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支链越多熔沸点越高

支链多,单个分子体积增大,分子间距变大,分子间作用力变小,熔沸点变低

问的不对吧?直链烷烃的熔点随分子量的增加而升高,支链烷烃的熔点比同分子量的直连烷烃低.这是由于支链对分子在晶格中的紧密排列有阻碍作用,分子间的吸引力小于直链烷烃,熔点也就相对低一些.但有的支链烷烃结构具有高度的对称性,他们的熔点则比含同熟碳原子的直链烷烃高. 沸点的话,支链越多,沸点也是越低.

在高中,对同分异构体,支链数越多,熔沸点越低,这句话是对的.如,正戊烷 > 异戊烷 > 新戊烷因为高中只要大致知道规律就可以了,对其中出现的特殊例子不要求.但是,严格讲,只能是沸点的变化规律.熔点,却是新戊烷高,因为熔点还与分子的对称性有关.

支链增多,分子之间彼此靠近的空间阻碍增大了,使得分子之间相距较远.而色散力是只有在很近的距离才发挥有效作用的.随着距离的增加而很快的减弱,从而分子间的范德华力减小,沸点必然相应的降低.

支链越多,越活跃,容易燃烧,故熔沸点越低 支链越少越稳定

1.这个问题我认为应该从物理化学角度思考,在体系中,熵是对其混乱度的描述,支链越多,则系统的熵越大,这个系统越混乱,相对也容易有物态变化,而对称好的有机物,它的稳定性好,熔点会高一些.2.对这个问题,应该从有机物的

与分子间力(即范德华力)大小有关,碳数目相同的烷烃,由于支链的位阻作用,使得支链较多的烷烃分子不能像正烷烃那样接近,因此分子间作用力小,所以沸点较低.

支链越多,熔沸点越低,密度越小

1、是因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高2、你说的似乎有问题啊,应该正相反,支链越多沸点越低,因为支链使得烃分子无法排的更紧密,但是熔点方面有特例,如果支链的增多增加了烃的对称性例如:新戊烷,熔点会升高.

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