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用盖斯定律进行热化学计算时,必须满足什么条件。

运用盖斯定律进行热化学计算,可以在恒容条件下,也可以在恒压条件下进行.盖斯定的含义有两种表达方式:①化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.②化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应的途径无关.

第一个需要注意的是反应量,反应系数是1的话表示的是1mol放出的热量是aKJ/mol,如果题目中给出来的数值不是1mol还要进行简单计算.第二个是注意物质的形态是固体气体还是液体,固体气体和液体的能量各不相同,要看清楚反应物和生成物的状态.

盖斯定律路径选取有要求吗 比如必须满足等压条件?判断是对的其实盖斯定律就相当于数学中的消元法把中间产物消去就行了

盖斯定律是热化学中一个重要的基本定律.一些难于实现、难于控制和难于测定其热效应的化学反应,都可以通过盖斯定律用间接方法把它的热效应计算出来.因此,如何运用盖斯定律解题是一个关键.一般来说,应用盖斯定律有两种

就是把给出的几个反应方程式,进行适当的加减,消掉不要的.别忘了焓变也要参与计算

定压定容条件下,任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关. 化学反应相加等于含变相加,化学反应想减等于含变想减,然后你乘以不同的系数,焓变也要乘以相同的系数 然后凑你需要的化学反映即可.反应热是+的就是放热,反应热是-的就是吸热,当遇到多个反应式时可以根据反应物与生成物相抵消的原理吧反应热相加(注意+-号),还有把系数配平最关键.

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